化学物质的量(c的化学物质的量)

1. 化学物质的量，c的化学物质的量？

碳的化学物质的量是12g/mol，这个物质的量需要和化学元素的相对分子质量区分开来，一般来说，化学元素的物质的量和相对分子质量的数值是相同的，唯一的区别的就是两者的单位。物质的量的单位是g/mol，而相对分子质量的单位是1，一般省略不写。

化学物质的量(c的化学物质的量)

2. 求化学物质的量？

利用定义式cB=nB / v计算

例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。

解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1

n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)

c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1

例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。

解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol

m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g

V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L

c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1

注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。

3. 常见元素的物质的量？

物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n;单位：mol。

摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。

4. 化学元素所含电子物质的量？

化学元素所含电子的物质的量可以通过一个化学元素的摩尔质量来确定。摩尔质量是指以克为单位的物质数量，其中包含了Avogadro常数（6.022×10^23），该常数表示1摩尔物质中的粒子数。根据电子的摩尔质量，可以用以下公式计算化学元素所含电子物质的量：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/摩尔质量（g/mol）其中，物质的量表示物质中的粒子数，摩尔质量表示1摩尔物质的质量。需要注意的是，化学元素是由原子组成的，每个原子都包含了特定数量的电子。例如，氧元素（O）的摩尔质量约为16克/摩尔。因此，当我们衡量16克氧元素时，物质的量就是1摩尔，其中包含约6.022x10^23个氧原子。总结来说，化学元素所含电子物质的量可以通过其摩尔质量来计算。

5. 离子的物质的量怎么算啊？

离子的物质的量可以通过化学方程式中的摩尔比例来计算。首先，确定方程式中离子的摩尔比例。

然后，根据已知物质的量，使用摩尔比例计算出待求离子的物质的量。物质的量可以用摩尔表示，摩尔是物质的量单位，表示物质中含有的基本粒子的数量。摩尔的计算公式是物质的量=质量/摩尔质量。摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。通过这种方法，可以准确计算离子的物质的量。

6. 高一化学物质的量的计算？

物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。